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    取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

    实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：
    (1)该粉末的化学式是_____________；操作G是______________________。
    (2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
    (3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
    (4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
    请说明理由。_______________________________________________。
    (5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
    (6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。
    （11分）
    (1)Fe3O4；缓缓通入氮气（2分）
    (2)不需要。因为停止加热后仍继续通N2，不会发生倒吸。（2分）
    (3) Fe3O4＋4C3Fe＋4CO↑，或Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑，
    或Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑    （1分）
    (4)需要处理，因为生成了有毒的CO。  （1分）
    可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。（1分）
    (5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过0.001g。（2分）
    (6)Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O（2分）（其他合理答案也给分）如加Ba(OH)2
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

    氢氧化钠溶液  澄清石灰水
    A           B                    C     
    （1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A → B →C→B。其中A装置的作用是                           ，第一次B装置的作用为                       。
    （2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为                                  ，         
    反应的化学方程式为                                               
    （3）从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是
    A．乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏）
    B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）
    C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）
    D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
    A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振荡后分液
    B．甲烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶
    C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液
    D．苯（苯酚）：加浓溴水，后过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组有机物，可用分液漏斗分离的是
    A．硝基苯和水B．溴乙烷和苯C．溴苯和水D．乙醇和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验。
    甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106; BaCO3为197; BaCl2为208）
    （1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的        gBaC12固体配制0.4mol·L—lBaCl2溶液250 mL，所需要的仪器为量筒和              。
    （2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为          （用含m、w的代数式表示）。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32—的物质的量浓度是           。
    乙组：气体分析法

    （3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                               。
    （4）装置中干燥管B的作用是                                   。
    （5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是            处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差。
    （6）该实验还存在的明显缺陷是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是                      。
    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为          。
    （3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式                        。
    （4）请你写出验证溶液l中有NH4+的实验过程           。
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
    ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→                 。
    ②检验装置A气密性的方法是                      。
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是                    。
    ④装置C的作用是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是
    A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+
    C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有SO42-
    D．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。
    (1) NaCl溶液(NaHCO3)：试剂        ，离子方程式                        ；
    (2) MgO (Al2O3)：试剂        ，离子方程式                           ；
    （3）Na2CO3粉末（NaHCO3）：用      的方法，化学方程式                      。

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