电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氮相似.常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线②代表滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．

电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K_b[（CH₃）₂NH]=1.6×10^-4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]
	C．	D点溶液中：2c（Na⁺）=3c（Cl^-）
	D．	在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

分析（CH₃）₂NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为（CH₃）₂NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，（CH₃）₂NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题．

解答解：A．由分析可知，曲线②为（CH₃）₂NH的变化曲线，故A错误；
B．A点溶液中，滴加HCl的体积为10mL，此时溶液中反应恰好生成（CH₃）₂NH₂⁺，根据质子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH]，故B正确；
C．D点溶液中，加入HCl的体积为15mL，则溶液中c（Cl^-）=$\frac{15×0.1}{15+10}$=0.06mol/L，c（Na⁺）=$\frac{10×0.1}{15+10}$=0.04mol/L，显然2c（Na⁺）≠3c（Cl^-），故C错误；
D．碱或酸过量，会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，滴定终点前酸碱过量，滴定终点后酸过量，恰好为滴定终点时形成盐，NaCl不会水解，而CH₃）₂NH₂⁺会水解，因此，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A点，故D错误；
故选B．

点评本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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，它不可能具有的性质是（　　）
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A．

⑤

B．

①②③④⑥⑦⑧

C．

①⑤⑦

D．

⑤⑧

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已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$

Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$（R、R′代表羟基）
（1）甲中含氧官能团的名称是醛基．
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．
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．
（5）庚的结构简式：

．

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7．保护生态环境、治理环境污染是当前全世界最热门的课题．
（1）利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅ （s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的物质的量分数φ（CO₂）随时间变化曲线如图1．

①T₂温度下，0.5min内CO₂的平均速率为0.8mol/（L•min），T₁时化学平衡常效K=1024．
②d点时，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO₂的百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应c （s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂（g）△H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间（Min）浓度（mol•L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是B（填字母代号）．
A．加入一定量的活性炭 B．适当缩小容器的体积 C．降低温度
②若50min后降低温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为1：l：l，则达到新平衡时NO的转化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
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B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
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