Question

（12分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中的化学键有            ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式     。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是                       

Answer 1

（1）离子键、非极性键 （2分）      （2分）
（2）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O（2分）
（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑ （3分）
（4）阴极（2分），在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH^－）>c（H⁺），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）

考查钠及其化合物的转化
固体单质A、气体单质C可化合生成淡黄色粉末B，则可肯定A为Na、B为Na₂O₂、C为O₂；E在常温下为液体，即水；钠、Na₂O₂分别与水反应：2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑   2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，即D为NaOH，F为H₂；
H与E（水）在“通电”的条件下电解生成三个物质：水、NaOH及气体单质I，可知H为NaCl，G为盐酸，I为氯气；
（1）Na₂O₂为离子化合物，一定含有离子键，过氧酸根离子中是O—O非极性键
水的电子式为：（2分）
（2）氯气在碱性溶液中发生自身氧化还原反应：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O（2分）
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑产生少量的NaOH，AlCl₃再与NaOH反应生成Al（OH）₃沉淀：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑
（4）阴极2H⁺+2e^—=H₂↑，破坏了水的电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－，促进水继续电离，导致溶液中c（OH^－）>c（H⁺），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色