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    下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ）

    A．a的溶解度大于b的溶解度

    B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

    C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

    D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )

    A．增重30% B．一定增加 C．可能不变 D．减轻30%

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式表达不正确的是

    A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

    B．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑

    C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－

    D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体

    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    读下列药品标签,有关分析不正确的是( )

    选项
     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    物品
    标签
     


     


    药品:×××
     


     


     

    分析
     

    该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
     

    该药品不能与皮肤直接接触
     

    该物质受热易分解
     

    该物质浓度为18.4 mol/L
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

    主要步骤如是：

    ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

    ②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

    ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

    ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

    经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）（ ）

    A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H＋+Cl－+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）

    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

    B．溶液中的Cl－起催化作用

    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

    D．溶液中的H＋起催化作用

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）


     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    用品
     


     


     


     


     

    主要成分
     

    (NH4)2SO4
     

    NaHCO3
     

    Si
     

    Fe2O3
     

    用途
     

    化肥
     

    干燥剂
     

    光电池
     

    涂料
     

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

    II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【查阅资料】

    i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；

    ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

    （2）b装置的作用是______________。

    （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （6）滴定终点的现象：_____________________。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。

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