Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（　　）

A	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
B	C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3	C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H4
C	H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O （1）△H5	2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H6
D	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7	CaO（s）+H2O （1）=Ca（OH）2 （s）△H8

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：化学反应热的大小比较考虑：
1、正负号：放热反应△H＜0，吸热反应△H＞0，放出的热量越多△H越小．
2、反应热的大小与反应物的状态及反应物的量有关．
3、物质的聚集状态，气体物质比固体物质燃烧放出的热量．

解答：解：A．硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以△H₁＞△H₂，故A错误；
B、等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即△H₄＞△H₃，故B正确；
C、化学方程式的系数加倍则焓变数值也加倍，所以△H₆=2△H₅＜0，所以△H₅＞△H₆，故C错误；
D、碳酸钙的分解是吸热的过程，氧化钙和水的反应是放热的，所以△H₇＞△H₈，故D错误．
故选B．

点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度较小，注意反应热有正负号，放热反应焓变值小于0，吸热反应焓变值大于0．