Question

Ⅰ． 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热	______________
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________________	NaOH溶液
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应	_______________

Ⅱ． 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

（1）试管①中反应的化学方程式是________________________；

（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________________；

（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ． （1）①水；③NaOH溶液  ；  （2）CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O；（3）CuSO4溶液

Ⅱ． （1）

（2）稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）

（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底。

【解析】

试题分析：Ⅰ． （1）①溴乙烷和NaOH的醇溶液加热制取乙烯中含有乙醇蒸气，由于乙醇与水混溶，所以可以通过水来除去；③由于电石中含有CaS等杂质，所以电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中含有的H2S，应该用NaOH溶液来除去；Ⅱ． （1）试管①中反应的化学方程式是；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）；（3）当溶液中存在NaOH时，由于产生的羧酸可以与碱NaOH发生中和反应，使酯的水解平衡向正向移动，最终水解彻底完全。

考点：考查气体中杂质的除去方法、乙酸乙酯的水解反应原理及分析的知识。