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某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为          

(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为                        。在该实验中,下列说法正确的是(填序号)      

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后(设NaCl足量)加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则有0.2 mol电子转移

(3)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           

A.C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

B.NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中,a为电解液,X和Y是两块电极板,回答下列问题:

(4)①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后,向所得溶液中加入8g CuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为           

②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为           

 

【答案】

(17分)

(1)2H2O + O2↑+4e-=4OH- (3分)

(2)2Cl- + 2H2O  电解  2OH- + H2↑ + Cl2↑(3分)     ②④(2分)

(3)C(2分)

(4)①2CuSO4+2H2O  电解  Cu+O2↑+2H2SO4(3分)       0.2mol(2分)

②Cu -2e- = Cu2+ (2分)

【解析】

试题分析:(1)开始时开关K与a连接,是原电池,铁为负极,发生氧化反应,失去电子生成亚铁离子,故答案为:Fe-2e-=Fe2+

(2)开关K与b连接,装置为电解池,铁为阴极,发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,电解过程中阳离子向阴极移动,①错误,A生成氯气,能使湿润KI淀粉试纸变蓝,②错误,反应一段时间后加适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度,③错误,若标准状况下B极产生2.24L氢气,转移0.2mol电子,④正确,故答案为:2H++2e-=H2↑; 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;②正确。

(3)放热反应中,△H<0,形成原电池的反应必须为氧化还原反应,故选C。

(4)①电解CuSO4溶液,生成Cu单质、O2和H2SO4,方程式为2CuSO4+2H2O  电解  Cu+O2↑+2H2SO4。8g CuO,即0.1mol,根据质量守恒定律,反应的CuSO4为0.1mol,故电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol。

②阳极上失电子,故Y极的电极反应式为Cu -2e- = Cu2+

考点:原电池和电解池的工作原理 原电池的设计 电极反应式的书写

点评:本题考查原电池和电解池原理和原电池的设计,解题时要注意分析电极反应及生成物,能设计成原电池的反应必须是放热反应,同时必须是氧化还原反应。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
.有关该实验,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①A为正极,B为负极
②电子由电极B流出经溶液流向A极
③溶液中Na+向A极移动
④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
(2)若开关K与b连接,则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱,该电池的总反应可表示为(离子方程式)
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

有关该实验,下列说法正确的是(填序号)
②④
②④

①B为阴极,发生氧化反应
②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-
③溶液中Na+向A极移动
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中通过的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?东莞模拟)某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
,有关该实验的下列说法正确的是(填序号)

①溶液中Na+向A极移动     ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度   ④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
.此时通过阴离子交换膜的离子数
小于
小于
(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的氢氧化钾溶液从(填写“A”、“B”、“C”、“D”)
D
D
出口导出.
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大
H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组同学用右图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题.
(1)A为电源的
负极
负极
极;
(2)E的电极反应式为:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为
2:1:2:2
2:1:2:2

(4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是
,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为
13
13
(假设溶液体积为1L);
(5)在电解一段时间后在甲中加入适量
CuO(若考虑到水开始电解Cu(OH)2也可以)
CuO(若考虑到水开始电解Cu(OH)2也可以)
可以使溶液恢复到原来的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2
,总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
.有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)

①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
.此时通过阴离子交换膜的离子数
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大
H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题.
(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为
 

总反应的离子方程式为
 

有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)
 

①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则电路中转移0.2mol电子
(2)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为
 

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