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    3．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空．
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）除杂方法加热，反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂Fe，反应的离子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+．
    （3）Mg粉（Al）除杂试剂NaOH溶液，反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 （1）NaHCO3不稳定，加热易分解；
    （2）铁能置换出氯化铜中的金属铜；
    （3）铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应．

    解答 解：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法分离，方程式为，故答案为：加热；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）铁能置换出氯化铜中的金属铜，反应为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后过滤即可得到氯化亚铁，故答案为：Fe；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
    （3）Mg和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关元素化合物的叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物
    B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液
    C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O•CaO•6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是原电池，也可能是电解池
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
    D．该装置的电极可以是铜锌，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯．

    （1）油脂被摄人人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸（写名称，下同）和甘油，
    进而被氧化生成二氧化碳、水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
    A菠菜    B花生油    C瘦肉    D西瓜
     （3）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．火腿中属于防腐剂的是亚硝酸钠，不可长期或大量进食腌制肉类食品的原因是：亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌物其包装袋上常可看到如图1所示的图
    标，它的含义是可回收物，此包装袋材料是聚乙烯塑料，它的单体是CH2=CH2（填结构简式）．
    （4）如图2所示4支试管同时水浴加热4min．为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操
    作与现象记录如下：
     试管 操作 现象
     1 加入碘水 溶液变成蓝色
     2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
     3 加入碘水 
     溶液变成蓝色
     4 
     加入银氨溶液，水浴加热
         		 未出现银镜
    ①结合试管1、2中的现象，得出的结论是：这两支试管中淀粉没有水解（填“没有”、“部分”或“全部”），淀粉没有（填“有”或“没有”）还原性．
    ②结合试管3、4中的现象，不能（填“能”或“不能”）得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是银镜反应须在碱性环境中进行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

    （1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）_；
    （2）C装置中浓硫酸的作用是干燥O2；
    （3）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，则该有机物的实验式为CH2；
    （4）已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为35，则M的分子式为C5H10．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．
    若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则M的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 LSO3中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    D．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    B．图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    D．图4表示t0时改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

    （1）A属于烃，相对分子式量为54，A的 结构简式为CH2=CHCH=CH2
    （2）反应①--⑤中属于取代反应的有①④，反应⑦的化学方程式为HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
    （3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化
    （4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种

    （5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是海水提溴的流程图；
    海水$→_{Cl_{2}}^{浓缩}$Br2 $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2
    （1）海水浓缩的目的是提高Br-的浓度在该流程中的氧化剂为Cl2 还原剂为SO2、Br-．
    （2）实验室通常利用反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．工业上利用反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
    （3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：b．
    a．化合反应均为氧化还原反应
    b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
    c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
    d．电子转移不可能发生在同一元素之间
    （4）写出SO2与溴水反应的化学方程式SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr．

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