Question

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）
A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大，平衡常数不变
B．若平衡后升高温度，NH₃的体积分数增大，反应的平衡常数也增大
C．若反应前充入等物质的量的N₂与H₂，则在反应过程中，N₂的体积分数始终为50%
D．若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂高

Answer 1

【答案】分析：A、反应热与化学方程式的书写有关，与某一种物质的物质的量的多少无关；
B、升高温度，平衡左移，平衡常数减小；
C、根据方程式反应前后气体体积的变化来回答；
D、根据反应物的化学计量数判断转化率关系．
解答：解：A、△H是与反应本身有关的一个量，不因为反应物的量的变化而改变，故A错误；
B、△H＜0表示本反应为放热反应，平衡时升高温度，反应平衡吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，NH₃的体积分减小，平衡常数K变小，故B错误；
C、反应是一个气体体积减半的反应，若反应前充入等物质的量的N₂与H₂，则在反应过程中，N₂的体积分数始终为50%，故C正确；
D、设反应前充入的N₂与H₂物质的量相等且都为1mol，反应中转化的N₂物质的量为xmol，则转化的H₂为3xmol，转化率之比为1：3，H₂的转化率大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断．