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    【题目】螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　）

    A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

    C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 2－甲基－3－庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D. 由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是

    [Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]

    A. 曲线A表示c(Fe2+)

    B. 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀

    C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

    D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

    已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

    (1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    “分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。

    (2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。

    (4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)

    (5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（　　）

    A.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

    B.在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多

    C.自来水中加入少量明矾，生成的胶体可以起到杀菌消毒的作用

    D.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对氨基苯甲酸二乙胺基乙酯盐酸盐，其结构为：，作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉，浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：

    已知：

    i甲基为邻对位定位基，使后续基团进入邻对位；羧基为间位定位基，使后续基团进入间位。

    ii

    (1)A的分子式为C2H4O，核磁共振氢谱中只含有一个峰，请写出A的结构简式______。

    (2)写出D中所含有的官能团名称______。

    (3)写出反应的试剂和条件______，反应①与②的顺序是否可以颠倒______填“是”或“否”，原因是______。

    (4)由C到D的反应类型为______。

    (5)写出B、D反应生成E的方程式______。

    (6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团，其结构满足下列条件的同分异构体有______种。

    ①含有苯环②属于氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )

    A. X是正极，Y是负极 B. U型管中溶液PH值逐渐变小

    C. CuSO4溶液的pH逐渐减小 D. CuSO4溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. Ka(HCN)的数量级为10-8

    B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

    C. 点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是()

    A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 64g氧气中含有2mol氧

    C. 4g氦气中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：

    （1）Po具有放射性，经衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个He2+，Pb的原子核中质子数为____，中子数为____，Po元素能形成较稳定的+4价离子，wgPo4+含有的电子的物质的量为____；

    （2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50％发生衰变所需的时间，已知Po的半衰期为138天，质量为64克的Po，经276天后，得到铅的质量为____。

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