Question

氢气是一种高效而没有污染的能源．
（1）氢气在氧气中燃烧生成1mol水蒸汽，同时放出热量241.8KJ/mol．写出该反应的热化学方程式：

 

．
（2）在一定条件下，将H2和CO2放在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
①该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

②判断该反应是否达到化学平衡的依据是

 

（多选扣分）
a．容器内压强不变           b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考点：热化学方程式,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）书写热化学方程式时，物质的状态影响到物质所具有的能量，所以必须标上物质的状态，而且物质的计量数要和放出或吸收的热量成比例；
（2）①依据平衡常数概念书写，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
②化学反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，即”变量不变”是判断依据．

解答： 解：（1）氢气在氧气中燃烧生成1mol水蒸汽，同时放出热量241.8KJ/mol，反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8 kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8 kJ/mol；
（2）①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），依据平衡常数的概念书写得到K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
故答案为：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反应是气体体积不变的反应
a．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；           
b．混合气体中c（CO）不变是浓度不变，是化学平衡的标志，故b符合；
c．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v_正（H₂）=v_逆（H₂O），说明水的正逆反应速率相同，故C符合；            
d．物质的浓度相同和起始量变化量有关，c（CO₂）=c（CO）浓度相同不能说明反应达到平衡状态，故d不符合；
故选bc

点评：本题考查了化学平衡状态的分析判断，热化学方程式书写，平衡常数的概念理解，掌握基础是关键，题目较简单．