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    （本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     
    		IA
    		ⅡA
    		 
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		a
    		 
    		b
    2[
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    3
    		h
    		 
    		i
    		j
    		 
    		 
    		k
    		l
    4
    		m
    		 
    		 
    		 
    		 
    		]
    		n
    		 
    （1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
    （2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
    （3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
    （5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
    （6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
    （1）   （2）26   （3）Na （4）NH3 > SiH4  （5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
    （6）CH3CH2CH2CH2CH3     CH3CH2CH(CH3)2    C(CH3)4
    依题意可知a为H、b为He、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Ne、h为Na、i为Al、j为Si、k为Cl、l为Ar、m为K、n为Br。h元素与k元素形成的化合物为氯化钠，n元素与f元素两者核电荷数之差是26. 稳定性NH3 > SiH4。
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    A．原子半径D ＜C ＜B＜AB．原子序数 d ＞ c ＞ a ＞ b
    C．离子半径C＞D＞B＞ AD．单质的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B

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    下列说法中正确的是（　）
    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是
     
     
    		X
    		 
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		W
    		Q
    		 
    A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
    B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)
    C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
    D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　 　)
    A．NaF B．MgI2C．NaID．KBr

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