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    检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

    A．用干燥的蓝色石蕊试纸

    B．用干燥的有色布条

    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸

    D．将气体通入硝酸银溶液中


    解析　A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是(　　)

    C.                 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是

    A．乙烷                      B．乙烯                       C．乙炔                       D．丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式  ▲   。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为  ▲   g。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量

    为  ▲   。

    Ⅱ、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

    请回答下列问题：

    (4)判断该反应达到化学平衡状态的标志是  ▲   (填字母)。

    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2      b．容器内气体的压强不变

    c．容器内混合气体的密度保持不变              d．SO3的物质的量不再变化

    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

    (5) SO2的转化率  ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

    A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

    B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

    C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

    D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

    A．浓H2SO4                              B．NaOH溶液

    C．浓盐酸                                   D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是

    A．N2O　　　　　　　　                      B．NO

    C．NO2                                      D．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

    (1)写出反应②的化学方程式_________________________________________________。

    (2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

    (3)反应⑥的离子方程式为___________________________________________________。

    (4)实验室中保存I的方法是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

        （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是                   、

                                   ；

        （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：                

                                                                           。

    （3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中

     和热”将             （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                         

                                                                                         。 

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