【题目】常温下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，则下列有关说法中不正确的是
A. 硫酸溶液的体积为20 mL B. b时刻溶液中SO
的浓度约为0.125 mol·L1
C. d时刻溶液的pH为13 D. 溶液的导电能力：c＜d＜b＜a
【答案】B
【解析】发生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，A、当加入20mLBa(OH)2时，沉淀达到最大，说明完全反应，即20×10－3×0.25=V(H2SO4)×10－3×0.25，得到V(H2SO4)=20mL，故A说法正确；B、此时溶液中n(SO42－)=(20×10－3×0.25－10×10－3×0.25)mol=2.5×10－3mol，c(SO42－)=2.5×10－3/30×10－3mol·L－1≈0.08mol·L，故B说法错误；C、溶液中OH－完全是由(30－20)mL的Ba(OH)2提供，即n(OH－)=10×10－3×2×0.25mol=5×10－3mol，c(OH－)=5×10－3/50×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－13mol·L－1，即pH=13，故C说法正确；D、导电能力与离子的浓度有关，因此导电能力是a>b>d>c，故D说法正确。
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应属于放热反应的是（ ）
A.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳
B.Zn与稀盐酸反应制备氢气
C.氯化铵与氢氧化钡反应
D.石灰石分解制备氧化钙
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；E属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）；
（2）A→B 的反应类型是 ，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为 ；
（3）A→C的化学方程式为 ；
（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②Na+、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA
B. 14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA
C. PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
D. 电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）
（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____，体积比_______。
（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是
A. 酶含有氮元素 B. 维生素D含有钙元素
C. 脱氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素
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