Question

（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 
（1）操作①加快反应速率的措施有                              (写一种)。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                            。
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为          。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。
（5）步骤④的操作是               、                 。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是     
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

Answer 1

（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种)（2分）。
SrCO_s+2H⁺= Sr²⁺ +CO₂↑+H₂O （2分）
（2）2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O （3分）
（3）B（3分）；
（4）Fe(OH)₃、BaSO₄ （2分）
（5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分）
（6）A（2分） 

解析试题分析：（1）根据条件对反应速率的影响，加快反应速率的方法可以是搅拌、升温、增大盐酸的浓度等；碳酸锶难溶于水，所以离子方程式中不可拆，则碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为SrCO_s+2H⁺= Sr²⁺ +CO₂↑+H₂O；
（2）根据题目所给条件，过氧化氢氧化亚铁离子生成水和铁离子，离子方程式为2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O；
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4目的是使钡、铁离子沉淀，但不能引入新的杂质，所以选择氢氧化锶，答案选B；
（4）根据流程图分析，pH=4时铁离子沉淀完全，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)₃、BaSO₄
（5）由滤液得到晶体需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到固体，然后再过滤可得氯化锶晶体；
（6）SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，所以用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度应低于61℃，答案选A。
考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，实验方案的设计，实验操作的判断