Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确 的是（　　）

• A、将28gFe投入到1L的2mol?L^-1稀硫酸中，标准状况下，可得到约11.2L的H₂
• B、常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2N_A
• C、1molNa被完全氧化生成 Na₂O₂，失去2N_A个电子
• D、71g的氯气与足量的铁粉充分反应，转移电子总数为 2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据n=

m

M

计算物质的量，结合硫酸物质的量和化学方程式分析过量计算，能得到标准状况生成氢气的体积；
B．依据n=

m

M

计算氧原子物质的量，得到原子数；
C．Na反应生成Na₂O₂失去电子；
D．计算出氯气的物质的量，根据电子守恒计算出转移的电子数．

解答： 解：A．将28g Fe物质的量=

28g

56g/mol

=0.5mol，投入到1L1mol/L的硫酸中，硫酸物质的量为1mol，依据化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，硫酸过量，生成氢气用铁计算得到氢气0.5mol，体积为11.2L，故A正确；
B．32 g O₂和O₃的混合气体中含氧原子物质的量=

32g

16g/mol

=2mol，含有的氧原子数为2 N_A，故B正确；
C．1mol Na被完全氧化生成05mol Na₂O₂，失去N_A个电子，故C错误；
D．71g氯气的物质的量是1mol，1mol氯气得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D正确．
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．