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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种.

阴离子

CO32、SiO32、AlO2、Cl

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示.

(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是 , ab段发生反应的离子是 , bc段发生反应的离子方程式为
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是 , 其物质的量之比为 , ab段反应的离子方程式为

【答案】
(1)AlO 、SiO ;CO ;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)Al3+、Mg2+、NH4+;2:1:4;NH4++OH═NH3?H2O
【解析】解:(1)某无色稀溶液X中,无色溶液中不会含有Fe3+ , 加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3 , 前者能溶于过量盐酸中而后者不能,所以由图象知溶液中含有SiO 、AlO2;则oa段发生反应的离子为AlO 、SiO ;ab段发生的反应沉淀的量不变,所以ab段为盐酸与CO 反应,bc段沉淀减少,则是Al(OH)3溶解于盐酸,其反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.所以答案是:AlO2、SiO ;CO ;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(2)若Y是氢氧化钠,向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种,由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存,即溶液中不含CO 、SiO 、AlO ,由于溶液一定要保持电中性,故溶液中一定含Cl;当a﹣b段时,沉淀的量不变化,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体:NH +OH═NH3H2O,即溶液中含NH ;当b﹣c段时沉淀的质量减少但没有完全溶解,即部分沉淀和氢氧化钠反应,部分沉淀不反应,说明溶液中有Al3+、Mg2+ , 即bc段的反应为:Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O.即则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH 、Cl;由于溶液中有Al3+、Mg2+ , 故oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+ , ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体,反应的离子方程式为NH4++OH═NH3H2O;溶液中有Al3+、Mg2+ , 即沉淀中含Al(OH)3和Mg(OH)2 , 故bc段的反应为:Al(OH)3+OH═AlO +2H2O, NH4+反应需要NaOH的体积是2V,由于Al(OH)3溶解时需要的NaOH的体积是V,则生成Al(OH)3需要的NaOH的体积是3V,而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的体积为4V,则生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积是V,则n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=2:1:4,所以答案是:Al3+、Mg2+、NH4+;2:1:4;NH4++OH═NH3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________

2若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液需要量取浓硝酸的体积是_________mL

3配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

4课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。

反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)

请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)

导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】(1)实验室没有95mL规格的容量瓶,必须配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管,所以需要的玻璃仪器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,设需要10molL-1的浓硝酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,选项A选;B.定容时俯视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏低,选项B不选;

C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,选项C选;D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,选项D不选;E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯,则相当于所量硝酸偏多,导致所配溶液浓度偏大,选项E不选。答案选AC;(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,化学式为Cu(NO3)2;②装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色,反应初期试管上方有浅红棕色气体出现;

③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以红棕色气体在试管c中颜色消失。

点睛:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究,明确配制原理及操作步骤,熟悉硝酸的性质是解题关键,易错点为(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,硝酸铜为蓝色溶液;②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答;③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。

型】
束】
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【题目】某废水中含有CN-Cr2O72-等离子需经污水处理达标后小能排放污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

1步骤CN-ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________

2步骤的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去_________mol电子。

3Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理目的是___________________

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【题目】下列有关原子的核外电子排布,下列说法正确的是(  )

A.M层为最外层时,最多可容纳18个电子

B.K层上运动的电子能量最高

C.次外层上最多可容纳32个电子

D.N层上最多可容纳32个电子

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【题目】已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水,下述三个实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是

A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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【题目】某溶液中大量存在以下五种离子:Cl、SO42、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比为c(Cl):c(SO42):c(Fe3+):c(H+):c(M)=5:3:2:3:2,则M可能是(
A.Ag+
B.Mg2+
C.NO
D.Na+

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【题目】石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”,科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”.石墨的组成元素是(  )
A.钙
B.铁
C.硅
D.碳

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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)写出下列元素符号:④_______________

(2)画出原子的结构示意图:⑤_________________

(3)在①~元素中,金属性最强的元素是_________,非金属性最强的元素是_______,最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的分类正确的是(  )

选项

酸性氧化物

一元酸

电解质

分散系

A

CO2

盐酸

氯化钠

黄河水

B

NO2

硫酸

盐酸

有色玻璃

C

SiO2

碳酸

氢氧化铝

云、雾

D

SO2

硝酸

蔗糖

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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【题目】6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(

A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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