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    2．某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-离子，你认为：一定没有的离子是Ag+、OH-，不能确定的离子H+．

    分析 有色电解质溶液中，一定含Cu2+，则一定没有OH-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl-，则没有Ag+，以此来解答．

    解答 解：有色电解质溶液中，一定含Cu2+，则一定没有OH-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl-，则没有Ag+，综上所述，一定含Cu2+、Cl-，一定不含Ag+、OH-，可能含H+，
    故答案为：Ag+、OH-；H+．

    点评 本题考查离子的推断知识，题目难度不大，注意离子推断中离子的共存及电中性原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．0.5molNH3分子中含有0.5NA个NH3分子，1.5NA个H原子；NH3的质量为8.5g，标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰
    C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是重要的化工原料，该物质在潮湿的空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4═Na2S2O3+X+SO2↑．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为Na2SO4B．SO2污染空气
    C．Na2S2O3中S的化合价为+2D．Na2S2O4要在干燥阴凉处密闭保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求写出下列反应的方程式：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H20
    （2）Fe3O4 与Al粉混合引燃的化学方程式3Fe3O4+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （3）Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案．
    方案甲：
    实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠．
    实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块．
    方案乙：
    各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠．（已知：苯酚的密度为1.07g/mL）
    （1）方案甲中：
    ①设计实验1的目的是证明钠与乙醚不反应，烃基上的氢不能被钠取代；
    ②写出实验2中的化学反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
    （2）方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液．
    ①实验中观察到的白色悬浮物可能为；
    ②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有反应物接触面积小；生成的苯酚钠将钠包起来，阻止了反应的进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1=25%α2α3
    （1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为甲=乙＜丙，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是0.75 mol/（L•min）．
    （2）该温度下，丙中反应2NH3?N2+3H2的平衡常数是34.17．
    （3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α3＜1．
    （4）若要使甲重新达平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值变小，其他条件可采用BC．
    A．使用催化剂  B．增大氮气浓度C．升高温度  D．缩小容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）
    A．镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2：3
    B．参加反应的镁、铝的质量之比是8：9
    C．反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3：2
    D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）bc．
    a．选择适当的催化剂    b．增大压强    c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
    ④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．
    （Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N2的转化率α1．（用三列式作答，要求写出计算过程）
    （Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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