我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
O
2（g）=Fe
2O
3（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe
2O
3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO
2（g）△H=
kJ/mol．
Ⅱ．反应
Fe
2O
3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO
2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe
2O
3、CO、CO
2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=
．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe
2O
3的转化，可采取的措施是
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO
2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H
2反应制备甲醇：
CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H
2浓度变化表示平均反应速率v（H
2）=
．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化
（Q1，Q2，Q3均大于0） |
| 甲 |
1mol CO和2mol H2 |
a1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1mol CH3OH |
a2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2mol CO和4mol H2 |
a3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是
．
A c
1=c
2 B.2Q
1=Q
3 C.2a
1=a
3 D．a
1+a
2=1
E．该反应若生成1mol CH
3OH，则放出（Q
1+Q
2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H
2和1mol CH
3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
．
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