练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    除去未反应氯气，防止氯气污染空气
    ．石灰乳参与反应的化学方程式
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，
    温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，

    降低了次氯酸钾的产量
    降低了次氯酸钾的产量
    （以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    （以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
    9.9
    9.9
    g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2

    删除此空
    删除此空
    ．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
    消毒
    消毒
    、
    净水
    净水
    ．
    分析：（1）①氯气有毒，污染空气，用石灰乳防止氯气污染空气；
    ②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．
    ③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    （2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO42-）同时生成Cl-、H2O．
    ②13.53gFeCl3?6H2O的物质的量为n（FeCl3?6H2O）=0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K2FeO4）=0.05mol，据此计算．
    （3）高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3（胶体）、氢氧化钾．
    高铁酸钾与水反应生成原子氧[O]和胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH）3胶体吸附悬浮物质净水．
    解答：解：（1）①氯气有毒，污染空气，石灰乳与氯气反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气．
    故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②温度不同时，氯气与KOH反应的产物也不同，常温下，生成次氯酸钾，受热时生成氯酸钾．温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．
    故答案为：温度高时，反应生成氯酸钾，6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O，降低了次氯酸钾的产量．
    ③反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    故答案为：反应放热，不利于次氯酸钾的生成．
    （2）①铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁，氢氧化铁被次氯酸根氧化为高铁酸根（FeO42-）同时生成Cl-、H2O．
    反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②13.53gFeCl3?6H2O的物质的量为n（FeCl3?6H2O）=
    13.53g
    270.5g/mol
    =0.05mol，根据铁元素守恒可知n（K2FeO4）=0.05mol，所以m（K2FeO4）=0.05mol×198g/mol=9.9g．
    故答案为：9.9．
    （3））①高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe（OH）3（胶体）、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2；
    故答案为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2．
    ②高铁酸钾与水反应过程中生成原子氧[O]和Fe（OH）3胶体，高铁酸钾与生成原子氧[O]具有强氧化性，杀菌消毒，Fe（OH）3胶体吸附悬浮物质净水．
    故答案为：消毒、净水．
    点评：本题主要考查的是实验的基本操作、物质的性质、反应条件的控制、化学用语与化学计算等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是______．石灰乳参与反应的化学方程式______．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是______
    ______（以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是______（以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式______．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾______g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式______
    ______．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），
    精英家教网
    冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是______．石灰乳参与反应的化学方程式______．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是______
    ______（以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是______（以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式______．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾______g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式______
    ______．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年江西省赣州市赣县中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是    ．石灰乳参与反应的化学方程式    ．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是   
        （以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是    （以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式    ．
    ②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾    g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式   
        ．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是    、    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案