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把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,所得金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等.求原混合液中H+SO42-的物质的量之比.

 

答案:
解析:

1∶4解析:方法一:设H2SO4、CuSO4、Fe的物质的量为xyz

Fe+H2SO4====FeSO4+H2

1mol 1mol

x     x

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

1mol 1mol     1mol

y    y        y

由题意得:Fe粉加入前质量=生成铜的质量+剩余铁粉的质量.

即56g/mol×z=64g/mol×y+56g/mol×(z-x-y)

解得:y=7x

所以有

方法二:设H2SO4、CuSO4的物质的量分别为xy

Fe + H2SO4====FeSO4+H2

1mol  1mol

x    x

Fe + CuSO4====FeSO4+Cu

1mol  1mol       1mol

y    y        y

由题意知:减少的质量与增加的质量相等

56x+56y=64y

所以有y=7x 

 


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