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    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

    A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

    B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

    【答案】C

    【解析】

    试题A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B．物质在永不停息地作无规则的运动，胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    浓度/ mol·Lˉ1

    时间/min

    c(A)

    c(B)

    c(C)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.8

    4

    0.6

    6

    0.9

    A.0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

    B.2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1

    C.4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D.4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。

    已知：

    ①

    ②

    ③

    (1)A中官能团是_______。

    (2)B→的反应类型是________。

    (3)化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。

    (4)G的结构简式是________。

    (5)D→聚合物E的化学方程式是________。

    (6)已知，将下列G→K的流程图补充完整：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A.周期表的每一个纵列代表一个独立的族

    B.主族元素中没有都是金属元素的族

    C.副族元素都是金属元素

    D.周期表共有14个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

    （1）处于平衡状态的时间段是________（填选项）．

    A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

    t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________．

    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）．

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

    （4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。

    （5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_______________________________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

    （5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。

    （1）若得到0.06molSO3，求达到平衡时SO2的浓度_______。

    （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）_______。

    （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

    B. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

    C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

    D. 某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

    (1)CH4－H2O催化重整：

    反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

    反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

    ①提高CH4平衡转化率的条件是________。

    a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度

    ②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。

    ③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。

    (2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

    ①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。

    ②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。

    (3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

    反应

    Ⅰ

    Ⅱ

    H(kJ/mol)

    +75

    ﹣173

    ①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。

    ②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

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