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有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2.E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
回答下列问题:
(1)五种元素的名称:A
,B
,C
,D
,E

(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r(P)>r(S)>r(Cl)
r(P)>r(S)>r(Cl)
,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
HClO4>H2SO4>H3PO4
HClO4>H2SO4>H3PO4

(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

(4)A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
,它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是
有白色沉淀生成,当达到最大量时又逐渐减少,最终沉淀完全消失,变成澄清溶液
有白色沉淀生成,当达到最大量时又逐渐减少,最终沉淀完全消失,变成澄清溶液
,有关反应的离子方程式为
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
分析:设C的原子序数为x,则A为x-8,B为x-1,C为x+1,A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,则有x+x-8+x-1+x+1=56,x=16,所以C为S元素,A为O元素,B为P元素,D为Cl元素,
1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2,可知E的化合价为+3价,应为Al元素,根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱,结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题.
解答:解:(1)设C的原子序数为x,则A为x-8,B为x-1,C为x+1,A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,则有x+x-8+x-1+x+1=56,x=16,所以C为S元素,A为O元素,B为P元素,D为Cl元素,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2,可知E的化合价为+3价,应为Al元素,
故答案为:氧;磷;硫;氯;铝;
(2)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,r(P)>r(S)>r (Cl)则有元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,则有HClO4>H2SO4>H3PO4
故答案为:r(P)>r(S)>r (Cl);HClO4>H2SO4>H3PO4
(3)C单质在足量A单质中燃烧后的产物为SO2,具有还原性,与Cl2在水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl,反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;
(4)A与E形成的化合物为Al2O3,属于两性氧化物,故答案为:Al2O3;两性氧化物;
(5)D与E形成的化合物为AlCl3,加入NaOH溶液,发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,有白色沉淀生成,Al(OH)3具有两性,继续加入NaOH溶液,进一步反应生成NaAlO2和水,反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:有白色沉淀生成,当达到最大量时又逐渐减少,最终沉淀完全消失,变成澄清溶液;Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
点评:本题考查元素推断及元素化合物知识,题目难度中等,本题从元素在周期表中的相对位置为载体,通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类,考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质,学习中注重相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;
A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一.E的单质是黄绿色气体且有毒.
(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:
CH4
CH4
H2O
H2O

(2)分别写出C和D的原子结构示意图:

(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F、G七种气体,它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种.通过下列事实判断它们各是什么气体.
(1)A、B、C均难溶于水,D、E能溶于水,F、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃烧,火焰呈蓝色.A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体,C在B中的燃烧产物是D.
(3)D是无色气体,能使澄清的石灰水变浑浊.
(4)A和E光照时能反应,生成物为F.
(5)将适量E通入G的水溶液中,溶液变为棕黄色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时,有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4,原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35:1,且该原子核内质子和中子相等,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
;写出D的原子符号
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3

(4)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为:B与A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

B与C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A、D 都能分别与B按原子个数比为1:1 或2:1形成化合物;AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)画出E的原子结构示意图
;写出电子式D2B2
;写出化学式EC4
SiF4
SiF4

(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用电子式表示化合物DC的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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