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    17．在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
    （3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．
    ①试在方框内画出两种异构体的空间构型图：

    ②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是棕黄色者（填“棕黄色者”或“淡黄色者”），理由是棕黄色者μ＞0，是极性分子，淡黄色者μ=0为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，棕黄色化合物在水中的溶解度大．

    分析 ①根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合；
    ②根据“相似相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中．

    解答 解：①根据题意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是；若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是，故答案为：； ；
    ②根据“相似相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色者，故答案为：棕黄色者；棕黄色者μ＞0，是极性分子，淡黄色者μ=0为非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”规律，棕黄色化合物在水中的溶解度大．

    点评 本题考查了分子的极性和分子结构、分子性质的关系，具有很强的综合性，属于要求较高的题目．这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+．

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8．
    （2）1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为15mol．
    （3）丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
    （4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
    （5）与CO互为等电子体的二价阴离子为C22-，Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是（　　）
    A．钠与W可以形成Na2W2化合物
    B．Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物
    C．X与氢元素只能形成含共价键的化合物
    D．WO2与XO2均为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．

    （1）试写出四种图示所代表的化学式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
    （2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
    （3）B分子中有2个δ键，2个π键．
    （4）C分子中，中心原子杂化类型sp2其分子空间构型是平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于能源的叙述错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能
    C．电解水制取H2过程中，电能转变为化学能
    D．生物质能源是可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A极的电极反应式为    +e-=Cl-+
    B．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）MgCl2•6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
    I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图1（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）．

    （2）连接并检查装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→e→f→a→b→i→j．
    II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）．
    （3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
    （4）实验结束时进行正确操作是C．
    A．关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
    B．先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
    C．先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
    （5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限选试剂：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中 
    步骤2：
    向试管中加入2mol/LH2SO4溶液    		 
    溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，Cu和Cu2O
    乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是Cu和Cu2O，该反应中电子转移的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．中学化学中常见的几种物质存在如图关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）除去G固体中含有的H杂质，采用的方法是加热．
    （3）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）确定E中阳离子的方法为取少量试液于试管中，先加入KSCN溶液，无明显变化，再加入氯水（或盐酸等）溶液变红色．

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