[化学--选修3:物质结构与性质]砷化镓是优良的半导体材料.可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式 .(2)根据元素周期律.原子半径Ga As.第一电离能Ga As.(3)AsCl3分子的立体构型为 .其中As的杂化轨道类型为 .(4)GaF3的熔点高于1000℃.GaCl3的熔点为77.9℃.其原因是 .(5)GaAs的熔点为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[化学——选修3：物质结构与性质]

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应

①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y

②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为：M－2e- =M2+

④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（四川卷参考版） 题型：简答题

资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（四川卷参考版） 题型：选择题

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国3卷参考版） 题型：选择题

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国2卷参考版） 题型：推断题

[化学--选修5：有机化学基础]

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷参考版） 题型：简答题

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4?（绿色）、Cr2O72?（橙红色）、CrO42?（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10?5 mol·L?1）时，溶液中c（Ag+）为_______ mol·L?1，此时溶液中c（CrO42?）等于__________ mol·L?1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

某芳香烃A有如下转化关系：