Question

【题目】我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是

A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D. 该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

Answer 1

【答案】D

【解析】A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；D．该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-(-2)]=4mol，标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，有0.4mol电子转移，故D错误；故选D。