二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂.实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃.沸点为69.1℃,常温下比较稳定.受热易分解.遇水能发生剧烈的水解反应.产物之一为氯化氢气体．(1)仪器E的名称是分液漏斗.由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放热反应.B处反应管冷却水应从a � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
（2）试剂X、Y的组合最好是c．
a.98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO₂Cl₂自身分解生成Cl₂，Cl₂溶于使液体呈黄色．

分析由（3）戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO₂Cl₂，丙中活性炭可能起催化剂作用，SO₂Cl₂遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO₂Cl₂沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO₂Cl₂冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解．
（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，据此判断SO₂与氯气间的反应的热效应，该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动；
（2）甲是制备SO₂的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO₂，据此答题；
（3）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水．氯气在水存在的条件下可将SO₂氧化成硫酸，自身被还原为HCl；
（4）根据SO₂Cl₂～H₂SO₄～BaSO₄计算；
（5）SO₂Cl₂久置后分解会生成氯气，可能是溶解氯气所致．

解答解：（1）根据装置图可知，E为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO₂与氯气间的反应为放热反应；冷凝水下进上出，a口接入，该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成，故答案为：分液漏斗；放；a；该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；
（2）甲是制备SO₂的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO₂，据此答题，故答案为：c；
（3）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO₂氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：饱和食盐水；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）设所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为x，则：
SO₂Cl₂～H₂SO₄～BaSO₄
135 233
1.00g×x 1.5g
所以135：233=1.00g×x：1.5g
解得x=86.9%
故答案为：86.9；
（5）SO₂Cl₂久置后分解会生成氯气，可能是溶解氯气所致，故答案为：因为SO₂Cl₂自身分解生成Cl₂，Cl₂溶于使液体呈黄色．

点评本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．

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18．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

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C．

Na₂SO₃

D．

NaAlO₂

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19．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g．
配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．

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16．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
	C．	c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

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3．下列化学方程式中能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	NH₃•H₂O+HCl═NH₄Cl+H₂O		B．	Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
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13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm^-1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（　　）

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	C．	e=$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%		D．	e=$\frac{1}{11.2}$mol•L^-1、ω=$\frac{23}{224}$%

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20．下列离子中不含配位键的是（　　）

A．

Ag（NH₃）₂⁺

B．

NH₄⁺

C．

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D．

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7．

某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
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（1）若丙为NO₂．
①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②火箭常用NO₂的二聚体N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
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N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
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（2）若丙为SO₂．
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A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
C．Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行
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8．下列操作正确的是（　　）

A．