Question

甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH），以下说法中不正确的是（　　）

• A、甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³杂化
• B、甲醇分子内的O-C-H键角大于甲醛分子内的O-C-H键角
• C、甲醛分子内C原子上无孤对电子
• D、甲醛分子两个C-H键夹角小于120°

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

解答： 解：A、甲醇分子内C原子价层电子对个数=0+4=4，所以C原子的杂化方式为sp³杂化，故A正确；
B、甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp²杂化，O-C-H键角约为120°，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，故B错误；
C、醛分子内C原子上无孤对电子，故C正确；
D、甲醛中C是sp²杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．