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    在298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是                                        。
    该反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应到底。
    由于该反应是可逆反应，结合可逆反应的特点：反应永远不能进行到底，得到测得放出的热量总是小于92.2kJ。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

    （1）420 K时，发生反应的化学方程式为：________________________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
    （2）600—800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反应热ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。
    （3）900 K时，容器中存在的组分有__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（    ）　
    A．a＋b＜c＋d，△H＞0B．a＋b＞c＋d，△H＞0
    C．a＋b＜c＋d，△H＜0D．a＋b＝c＋d，△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是（   ）
    A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
    B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中n＜c＋f
    D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
    ⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为        mol。
    ⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为          mol和         mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
    ⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝       ，y＝      。平衡时H2的物质的量       （选一个编号）。
    A．大于6molB．等于6mol
    C．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol
    作出判断的理由是                                                           。
    ⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为  
           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨需要的H2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（  ）
    A．增大H2O（g）的浓度B．增大CO的浓度
    C．降低温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋3H2O 2HNO3＋NO　△H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（    ）
    A．降温B．升温C．减压D．增压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
    B．高压有利于氨的合成反应
    C． 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
    D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=______；
    ③该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去
    D．再充入1molCO2和3molH2．

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