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    6．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．都能够在空气中燃烧B．都能够与水反应
    C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D．都可以保存在煤油中

    分析 A．碱金属在空气中能燃烧；
    B．碱金属属于活泼金属；
    C．碱金属硬度较小，为银白色金属（铯略带金色）；
    D．Li的密度小于煤油．

    解答 解：A．碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物和超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；
    B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
    C．碱金属硬度较小，为银白色金属（铯略带金色），即碱金属都是柔软的银白色金属（铯略带金色），故C正确；
    D．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变规律是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列图示操作正确的是（　　）
    A．
        灼烧    		B．
         过滤
    C．
          分液    		D．
               蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，能发生水解反应
    C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
    D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na-→慢慢产生气泡；A+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
    A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A为乙酸    D．A为乙醇
    （2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
    （3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
    （4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
    A．1种     B．2种     C．3 种     D．4种
    （5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$nC6H12O6
    淀粉　　　　　　　葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示
    （各物质均为气体）．
    （1）该反应的化学方程式为2A+B2C．
    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为1mol/（L•min），平衡时A的转化率为40%．
    （3）下列可说明反应以达到平衡的是AC
    A．混合气体的压强不变               B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中A的体积分数不变       D．各物质的浓度相等
    （4）若容器体积不变，平衡后再充入1mol He，则反应速率不变 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1L0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放电}^{充电}$K2CO3+6H2O 请填空：
    （1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连 ②阳极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    （2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
    （3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
    （2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

    ②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
    （4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•A12（SO4）3•2A12O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图甲：
    （1）验证焙烧炉产生的气体为SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
    （2）吸收焙烧炉中产生的SO2，如图乙装置合理的是ad（填代号）．
    （3）高温下氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
    （4）某学习小组设计用如图丙装置验证二氧化硫的某些化学性质．
    ①写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4（H2SO4酸化）溶液，紫色褪去
    实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明SO2具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．请根据所选实验的现象写出对应的化学反应方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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