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    在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中， 是氧化剂； 是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ；当有8mol HNO3被还原时，反应转移 个电子。

     

    （1）HNO3 Cu(NO3)2 1:4 1.4448×1025

    【解析】

    试题分析：（1）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜 作还原剂，铜元素被氧化；如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2：8=1：4，该反应中转移电子数=3（2-0）=2（5-2）=6；当有8mol HNO3被还原时，反应转移的电子数为：6×4×6.02×1023=1.4448×1025个。

    考点：氧化还原反应

     

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    C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

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    A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

     

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    A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂

    B．KCl是还原产物

    C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7

    D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子

     

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    已知：

    试 剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格（元/kg）

    0.36

    2.9

    吸收SO2的成本（元/mol）

    0.027

    0.232

     

    （1）图1中，反应①的离子方程式为 ，之一是 。

    （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是 。

    （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为 。

     

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