Question

9．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入水时，平衡向正反应方向移动，c（H⁺）增大
• B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c（H⁺）减少
• C． 加入少量0.1mol•L^-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（CH₃COO^-）增大

Answer 1

分析 A．加水稀释促进弱电解质的电离，并使得电离方程式中各粒子的浓度减小；
B．加入少量NaOH固体降低了c（H⁺），平衡向正反应方向移动；
C．加入少量0.1mol•L^-1HCl溶液，增大了c（H⁺），电离平衡逆向移动；
D．加入少量CH₃COONa固体，增大了c（CH₃COO^-），电离平衡逆向移动．

解答 解：A．加入水时，醋酸的电离平衡正向移动，c（H⁺）减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体中和了H⁺，降低了c（H⁺），平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．醋酸部分电离，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）小于0.1mol•L^-1，加入少量0.1mol•L^-1HCl溶液，增大了c（H⁺），电离平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，增大了溶液中c（CH₃COO^-），电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，难度不大，搞清楚条件是如何改变的，进而准确判断出电离平衡移动的方向是解题的关键，注意条件的改变大于平衡移动的改变．