(1)将样品溶于水，发生其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性。
(2)将A的溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。
(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合，经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
请回答下列有关问题：
(1)A的化学式是___________________________________。
(2)气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式是__________________。混合物D的俗名是_______
_____________。
(3)混合物D中的有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的化学方程式是___________。
解析：推断题关键是找题眼。根据题意，气体A极易溶于水，且水溶液显酸性，可推出A为卤化氢气体，再根据A与氧化剂KMnO4反应生成黄绿色气体单质B，可推出A为HCl，B为氯气。将Cl2通入石灰乳中，根据Cl2与碱的反应原理，即可推出化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，这是工业制漂白粉的原理，Ca(ClO)2和CaCl2的混合物俗称漂白粉。漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白时起主要作用的是HClO，而次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，根据由较强的酸制备较弱的酸的原理，即可写出化学方程式。
答案：(1)HCl (2)2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=====CaCO3↓+2HclO
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（8分）
化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标。它是指一定体积的水体中能被强氧化剂氧化的还原性物质的量，但表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg?L-1记）。由于废水中的还原性物质大部分是有机物，因此常将COD作为水质是否受到有机物污染的依据。K2Cr2O7法适合于工业废水COD的测定，KMnO4法适合于地表水、饮用水和生活污水等污染不十分严重的水体COD的测定。下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：
6-1 KMnO4溶液的标定：准确称取0.1340 g基准物质Na2C2O4置于250 mL锥形瓶中，加入40 mL水，10 mL 3 mol?L-1 H2SO4，加热至75~85℃，趁热用KMnO4溶液进行滴定，直至滴定的溶液呈微红色为终点，消耗KmnO4溶液20.30 mL。写出标定的反应方程式，并计算KMnO4溶液的准确浓度。
6-2 水样中COD的测定：移取100 mL 水样于锥形瓶中，加5 mL 3 mol?L-1 H2SO4溶液，摇匀。加入10.00 mL KMnO4溶液（即V1），摇匀，立即放入沸水中加热30 min。趁热加入 10.00 mL Na2C2O4标准溶液（即V）摇匀，立即用KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，记下KMnO4溶液的消耗体积（即V2）。列出计算COD（O2，mg?L-1）的计算式。
若Na2C2O4标准溶液浓度为0.02500 mol?L-1，返滴定过量Na2C2O4消耗 KMnO4溶液18.10 mL（即V2），计算出COD值。
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