Question

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中Cl₂的物质的量为（　　）

• A、

  a

  2

   mol
• B、

  a

  22.4-b

   mol
• C、

  a

  22.4-0.5b

   mol
• D、

  b

  2

   mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），根据氯元素守恒，计算aLH₂和Cl₂的混合气体中氯气的物质的量，aLH₂和Cl₂的混合气体总的物质的量减去氯气的物质的量即为氢气的物质的量．

解答： 解：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），
根据氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合气体中n（Cl₂）=

1

2

[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）]=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

bmol，故选D．

点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）是解题关键．