Question

硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL．计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度．（计算结果保留小数点后两位）

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据硫酸银的溶解度计算200水溶解硫酸银的质量，根据n=

m

M

计算硫酸银的物质的量，进而计算Ag⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算Ag⁺的物质的量浓度．

解答： 解：25℃时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银，则25℃时，200g水能够溶解硫酸银的质量=0.836g×

200g

100g

=1.672g，溶解的硫酸银的物质的量=

1.672g

312g/mol

=

1.672

312

mol，故溶液中Ag⁺的物质的量浓度=

1.672 312 mol×2

0.2L

≈0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L．

点评：本题考查溶解度、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．