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    【题目】已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
    A.+92.3 kJmol﹣1
    B.﹣92.3 kJmol﹣1
    C.﹣184.6 kJmol﹣1
    D.+184.6 kJmol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）方程式颠倒再乘2的结果，所以反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+92.3×2=+184.6kJ/mol．
    故选D．
    热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，△H符号和方程式的书写有关，正反应和逆反应的△H符号刚好相反，数值相同．

    练习册系列答案
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    B.元素a的原子半径比d的大
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    A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3

    C．CH3CH2COOCH3 D．HOCH2CH2CH2CHO

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    【题目】（1）某烷烃分子中含共价键的数目为25，则该烷烃的分子式为_____________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_____________________________。

    （2）相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有________________________________。

    （3）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有_____种结构；A可与氯气发生取代反应，所生成的一氯代物可能有______种结构。

    （4）乙二醇与乙二酸在浓硫酸作用下可发生酯化反应，生成的酯的结构简式可能为____、____、____。

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    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度/0C

    270

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

    ②某温度下，将2 molCO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。

    （2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________（填序号）。

    a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压

    e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

    （3）3000C时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，则此时正__逆（填“>”“<”“=” ）

    （4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题的重点。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

    ①X在T10C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在T20C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在T30C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×106倍；

    已知：T1>T2>T3，根据上述信息，写出你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：_________。

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    【题目】关于塑料的下列说法中，不正确的是 ( )

    A. 在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯

    B. 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品

    C. 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染

    D. 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂

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    B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

    C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

    D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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