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    下列离子方程式书写正确的是

        A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O   

        B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

        C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

        D．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑


    A

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

    A．ROH是一种强碱

    B．在x点，MOH未完全电离

    C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是                                                                 

    A. 是吸热反应                                  B. 是放热反应 

       C. 是熵减少的反应                             D. 熵增大效应大于焓变效应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有自由移动的Cl―的是

       A．KClO3溶液    B．液态HCl     C．KCl溶液      D．NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是

       A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－

       B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

       C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

       D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A+B

    无现象

    ②

    B+D

    有气体放出

    ③

    C+B

    有沉淀生成

    ④

    A+C

    有沉淀生成

    根据上述实验填空:

    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：　　　　、　　　　、　　　　、

    　　　　。 

    （2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：

    FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

    A．加入少量氯化钾固体           B．加入少量氯化铁固体

    C．减少Fe（SCN）3的浓度       D．加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

    请回答下列问题：

    （1）用氨水调节pH至8——9的目的是                。

    （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                             ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

    A.  Al3+、SO42－、NH4+                 B.  Ag+、NO3－、Cl－

    C.  Fe3+、OH－、SCN－                 D.  K+ 、HCO3－、NO3－　

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