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    【题目】下列实验不能达到实验目的的是_________________。

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液

    探究浓度对反应速率的影响

    B

    一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：

    H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少

    当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

    C

    在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率也加快

    D

    向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中

    探究温度对反应速率的影响

    【答案】AD

    【解析】

    A．浓度不同，但没有说明温度和压强是否相同，则不能说明浓度对反应速率的影响，故A选；B、对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，能够达到实验目的，故B不选；C．容器的体积缩小一半，压强增大，则正逆反应的反应速率均增大，能够达到实验目的，故C不选；D．二者混合后，3溶液的浓度不同，硫酸的浓度也不同，温度不同，不能探究温度对反应速率的影响，故D选；故选AD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

    Ⅱ. 。

    （1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.

    （2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.

    （3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.

    （4）K的结构简式为____________________.

    （5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.

    （6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键

    B. N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同

    C. N4沸点比P4(白磷)高

    D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易混易错题组

    （1）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

    ①能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________。

    ②能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。

    ③能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________。

    ④能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。

    （2）对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

    ①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

    ②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

    ③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

    （3）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①该反应的平衡常数表达式为_______，升高温度，平衡常数______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )

    A. 乙装置中溶液颜色会变浅

    B. 铁电极应与 Y 相连接

    C. M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

    D. 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol

    B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

    C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol

    D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )

    A.NaOHB.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是：

    A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

    D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

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