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【题目】恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L.
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为
(2)x=
(3)A的转化率与B的转化率之比为
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是
A.压强不再变化
B.气体的平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1.

【答案】
(1)0.6mol/(L.min)
(2)3
(3)2:1
(4)BC
【解析】解:(1)2min达到平衡,C的浓度为1.2mol/L,由v= = =0.6mol/(L.min),所以答案是:0.6mol/(L.min);(2)2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,则B的反应速率为 =0.2mol/(L.min),由反应速率之比等于化学计量数之比可知,x=3,所以答案是:3;
·(3)

2A(g)+

B(g)

xC(g)+

2D(s)

开始

2

2

0

0

转化

1.6

0.8

平衡

0.4

1.2

则A、B的转化率之比为 :0.4=2:1,所以答案是:2:1;
·(4)2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s),
A.该反应中压强始终不变,不能判断平衡,故A错误;
B.因气体的质量在变化,则气体密度不再变化,达到平衡,故B正确;
C.因气体的质量在变化,则气体的平均相对分子质量不再变化,达到平衡,故C正确;
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1,关系始终存在,不能判断平衡,故D错误;
所以答案是:BC.
【考点精析】掌握化学平衡状态的判断是解答本题的根本,需要知道状态判断:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

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(1)反应I中,与铁元素有关反应的离子方程式为
(2)y的数值范围是
(3)以上步骤中的NaOH可以用代替(填字母)
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu(OH)2
(4)电解过程中,阳极产物可能为
(5)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为

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