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    18．用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（COCl2），反应的化学方程式为2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀）（　　）
    A．酚酞试液B．用石蕊溶液
    C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液

    分析 由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，加入石蕊溶液变红等，以此来解答．

    解答 解：A．加入酚酞，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；
    B．氯仿被氧化时生成HCl，加入石蕊，溶液变红，可检验，故B正确；
    C．氯化氢与NaOH溶液反应，没有明显的现象，不能用来检验，故C错误；
    D．用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，不反应，无法检验氯仿是否变质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯仿是否变质的实验设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素，已知：
    Ⅰ元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大
    Ⅱ原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小
    ⅢA、D同主族，B与C的位置相邻，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
    ⅣB、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水
    ⅤF元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因
    请填写下列空白：
    （1）F元素在周期表中的位置为第三周期VIA族．P和Q两种物质都是由A、C、D、F四种元素组成的盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （2）B、C、D、E、F五种简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为，7.8g该化合物与足量的CO2反应，转移电子数目为6.02×1022，固体增重为2.8g．
    （4）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，该离子反应方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）乙+丙在溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+B2（g）?2BA3（g）若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是CD（填序号）．
    A．平衡不发生移动
    B．反应物的转化率减小
    C．BA3的质量分数增加
    D．正逆反应速率都增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（　　）
    A．沉淀甲不一定是纯净物
    B．溶液中一定有Al3+和CO32-和SiO32-
    C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
    D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③Ba（OH）2，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2作冷却剂的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）．
    （4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是C
    A  化合反应B  分解反应   C  置换反应    D  复分解反应
    （5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
    A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
    B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
    C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素
    D．钠可以用少量水密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请书写出下列反应的离子方程式
    碳酸钙加入过量的盐酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
    锌粉与稀硫酸反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+
    盐酸和氢氧化钠反应H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、环已烯和环已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某酸的结构简式为CnH2n+1COOH，0.568g该酸恰好与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则n值等于（　　）
    A．2B．14C．17D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素．现对该物质进行研究，以测得其结构．
    （1）取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，通过计算，可获得柠檬酸的分子式为C6H8O7．
    （2）利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有-COOH和-OH．
    （3）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1．综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式．

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