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【题目】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0t1时间内,υ(Y)= mol/(Lmin)
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大

【答案】C
【解析】由图可知,温度为T1先到达平衡,所以T1>T2 , 温度越高,平衡时X的物质的量浓度越大,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A、进行到M点X的转化率较低,由于正向是放热反应,所以反应进行到M点放出的热量少,故A错误.B、T2下,在0~t1时间内,X的浓度变化为:c(X)=(a﹣b)mol/L,则Y的浓度变化为c(Y)= c(X)= mol/L,所以v(Y)= molL1min1 , 故B错误;C、温度越高反应速率越大,已知T1>T2 , 温度越高平衡逆向进行,M点的平衡常数比W点的平衡常数小,故C正确;D、M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较,平衡正移,但X的转化率减小,所以M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小,故D错误;所以选C.
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征,需要了解化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能得出正确答案.

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