Question

有一瓶澄清溶液，其中可能含有N

H

+ 4

、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中空白：

实验步骤	肯定不存 在的离子
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色
③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	--
⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是

 

．
（3）写出②④⑤三步反应的离子方程式：
②

 

；④

 

；⑤

 

．

Answer 1

分析：①溶液呈强酸性肯定含有氢离子，与氢离子反应的离子不能共存；
②入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，一定含有碘离子，与碘离子反应的离子不能共存；
③加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，能够与氢氧根离子放出生成沉淀的离子不能存在；
④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气；
⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba²⁺，能够与钡离子反应的离子不能存在，
根据以上分析完成各题．

解答：解：（1）①溶液呈强酸性肯定含有氢离子，故一定不含有CO₃^2-，
故答案为：CO₃^2-；
②入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，一定含有碘离子，一定不含有NO₃^-、Fe³⁺，
故答案为：NO₃^-、Fe³⁺；
③加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；
④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，肯定含有NH₄⁺；
⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba²⁺，一定不含有SO₄^2-，
故答案为：SO₄^2-；
（2）综上所述，原溶液中肯定存在的离子为：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子是：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-；不能确定是否存在的离子为：K⁺、Na⁺、Cl^-，
故答案为：Ba²⁺、I^-、NH₄⁺；
（3）②反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
④的反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
⑤反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，充分考查了学生的分析、理解能力，要求熟练掌握常见离子的检验方法，能够根据反应现象推断存在离子．