Question

(9分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100 mL。

（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：

① ；② ；

③ ；④ 。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生SO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是____mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_________________。

③原KOH溶液的物质的量浓度为________ ____。

Answer 1

（1）①KOH、K2SO3

②K2SO3

③K2SO3、KHSO3

④KHSO3

（2）①112

②KOH、K2SO3

③0.150 mol/L

【解析】

试题分析：（1）向KOH溶液中通入SO2气体，随SO2的通入发生反应的顺序为：

SO2+KOH=K2SO3+H2O

K2SO3+H2O+SO2=KHSO3

可得溶液的中溶质的组成可能为①KOH、K2SO3 ②K2SO3③K2SO3、KHSO3④KHSO3；（2）①图中A线表明，当盐酸体积为25ml,开始有气体产生，到反应产生SO2的体积最大时KHSO3+HCl=KCl+H2O+SO2↑知SO2的最大体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L,即112ml。②B线表明，当盐酸体积为60ml时,开始有气体产生，到75ml气体达最大量，可求得KHSO3的物质的量为0.0015mol,则可知为0.0015mol，则K2SO3生成KHSO3消耗盐酸的体积为15ml,可得0-45ml之间加入的盐酸与KOH反应，故溶质组成为KOH、K2SO3.③当盐酸体积为75ml 时溶液溶质只有KCl，由关系式：KOH—KCl—HCl知n(KOH)=n(HCl)=0.0075mol,c(KOH)=0.0075mol/0.05L=0.150 mol/L

考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。