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    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
     
    ．
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
    （2）写出（1）过程中的离子方程式
     
    ；
     
    ；
    （3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示（蓝色球代表氯离子），该氯化物的化学式是
     
    ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是
     
    cm3．
    考点：晶胞的计算,配合物的成键情况
    专题：
    分析：（1）A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
    B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
    C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
    D．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
    （2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；
    （3）利用均摊法计算每个晶胞所含有原子个数，从而确定化学式，根据V=
    m
    ρ
    计算晶胞的体积．
    解答： 解：（1）A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
    B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
    C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故C错误；
    D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；
    故选B；
    （2）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （5）利用均摊法知，该晶胞中氯离子数=4，铜元素的离子数=
    1
    8
    ×8+
    1
    2
    ×6=4，所以铜和氯的离子个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，所以晶胞的体积V=
    m
    ρ
    =
    4×(64+35.5)
    NA
    ρ
    cm3=
    398
    NAρ
    cm3，
    故答案为：CuCl；
    398
    NAρ
    ．
    点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质以及晶胞的计算和化学式的确定等，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，学会运用均摊法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A、图①可用于实验室制备少量氯气或氨气
    B、可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性
    C、实验室可用装置③收集HCl气体
    D、装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装置的连接顺序为
     
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为
     
    ．
    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是
     
    ．
    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
     ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
     ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．
    实验①说明
     
    ；实验 ②的目的是
     
    ；得出结论：溶液褪色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（　　）
    编号仪器药品实验目的
    A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分
    数的NaCl溶液
    B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：
    Cl＞C＞Si
    C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、
    待测NaOH溶液    		测定NaOH溶液
    的物质的量浓度
    D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12
    杂质的AlCl3溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
    （1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n（NO）：n（NO2）＜1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示
     
    、
     
    ．
    （2）室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki=7.1×10-4，HClO：Ki=2.98×10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+ ）将
     
    （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ki值将
     
    （填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为
     
    ；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是
     
    ．
    （4）现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为
     
    ，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是
     
    ，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体
    B、装置：加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯
    C、装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液
    D、装置：用水吸收氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO4 2-、HSO3-、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）
    A、Br-
    B、SO42-
    C、HSO3-
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素及其化合物的说法，正确的是（　　）
    A、Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸发生剧烈反应
    B、碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
    C、通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
    D、根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

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