Question

X元素的一种核素，其氯化物为XCl₂，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知X核素中有20个中子．（1）试写出XCl₂与AgNO₃反应的化学反应方程式（直接用XCl₂代入方程式书写，注意X的化合价）．（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？

Answer 1

分析：XCl₂与AgNO₃发生：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，则n（XCl₂）=0.01mol，
根据M=

m

n

计算X的质量数以及确定元素的种类．

解答：解：（1）XCl₂与AgNO₃反应的化学反应方程式为XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂，
答：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；
（2）n（AgNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，由方程式可知，n（XCl₂）=0.01mol，
则M（XCl₂）=

1.11g

O.01mol

=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相对原子质量为40，近似等于质量数，所以质量数为40，
答：X的质量数为40；
（3）X的质量数为40，X核素中有20个中子，则质子数为40-20=20，为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，解答本题的关键是根据反应的关系式计算M的摩尔质量，根据原子的构成和确定元素的种类．