【题目】将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中,直到液体变为色,得到的分散系中分散质粒子的直径大小在之间,用此分散系进行实验:
(1)将其装入U型管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深,原因是,这种现象称为。
(2)用于提纯此分散系中相应离子的方法叫。
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH =+74.8kJ·mol–1
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【题目】根据阿伏加德罗定律进行填空。
(1)同温同压下,等质量的CH4气体与O2物质的量之比为________,密度之比为________;
(2)同温同体积的两容器中,分别充入1mol N2和2mol NH3,则两容器的压强之比为________,密度之比________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含0.1mol·L-1CaCl2的溶液:SO42-、Na+、NO3-、Cl-
B.使酚酞变红色的溶液:NH4+、K+、SO42-、NO3-
C.澄清透明溶液:Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
D.在含有大量HCO3-的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、OH-
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【题目】在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列说法正确的是
A.该反应不属于取代反应
B.甲苯的沸点高于144 ℃
C.用蒸馏的方法不能将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
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【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y核素的最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族,R与Y的核外电子数之比为2:1,下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高
C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是:R>W>Z
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【题目】化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空:
(1)1.204×1022个NH3分子的物质的量为_________,在标准状况下的体积为___________mL。
(2)含0.4 mol Fe3+的Fe2( SO4)3中含SO42-的物质的量为__________。
(3)已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15.88 g W,则Z的摩尔质量为_________。
(4)某混合溶液中只含有下列几种离子(不考虑水的电离):Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L,则c(SO42-)=_________。
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【题目】将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液体变为___________色,得到的是___________;反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量,现象是___________,原因是__________________。
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【题目】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________,所含氧原子的物质的量之比为________,若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3的质量之比为___________。
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