往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体.当通入气体的体积为6.72L时立即停止.则在这一过程中.溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A． B． C． D．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10－4 mol/L	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c(CO)/×10－4 mol/L	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是。

A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率

C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为，电解一段时间后硝酸溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）。

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科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

由分类思想，下列说法正确的是

A．氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质

B．铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应

C．漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物

D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

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有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为；

（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有___________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应；

②产生刺激性气味气体的离子方程式；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H＋及没有确定的离子除外）。

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学用语表示正确的是（）

A．中子数为35的氯原子：Cl