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    18．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒．有关C60和14C的叙述正确的是（　　）
    A．12C60与14C60互为同位素
    B．14C转变为12C的过程属于化学变化
    C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4
    D．金刚石与C60都属于原子晶体

    分析 A．同位素研究同元素的不同原子；
    B．原子间的变化属于物理变化；
    C．中子数=质量数-质子数；
    D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体．

    解答 解：A．12C60与14C60，属于单质不属于原子，故A错误；
    B．原子间的变化属于物理变化，故B错误；
    C．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；
    D．C60 之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（　　）
    A．用硫和硫铁矿均可做为原料
    B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行
    C．SO3可用水直接吸收
    D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    ①甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6kJ•mol-1
    ②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    ③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
    ④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
    ⑤S2-的结构示意图：
    ⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子：${\;}_{8}^{18}$O
    ⑦三氟化氮的电子式：
    ⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ•mol-1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
    A．②④⑥B．①④⑥C．④⑥⑦D．②④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4
    B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉
    C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
    D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的制备，符合工业生产实际的是（　　）
    A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
    B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
    C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
    D．工业上主要从海水中提取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
    C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
    D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
    ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
    ③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化
    ④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子
    ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
    ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
    ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
    ⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电．
    A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5 kJ的热量．氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是H2．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
    （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H+）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH增大．
    （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向向右移动；c（CH3COOH）减小．
    （3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．导电能力减小，电离平衡常数不变．

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