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    2．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．
    在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积 （标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所

    ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是112mL（标准状况）；
    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3和NaHCO3，物质的量之比为1：1；
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．

    分析 由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
    对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
    ①逐滴加入0.1mol•L-1 的盐酸，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，利用HCO3-+H+=H2O+CO2↑计算；
    ②溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同；
    ③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH），结合c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：由图可知，对应B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；
    对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
    ①对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时有气体生成，逐滴加入0.1mol•L-1 的盐酸，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    则HCO3-+H+=H2O+CO2↑
           1       1
    n（CO2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
    故答案为：112；
    ②由上述分析可知，B中溶质是Na2CO3和NaHCO3，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量相同，即物质的量比为1：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；1：1；
    ③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，n（HCl）=n（NaOH）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.0075mol}{0.05L}$=0.15mol/L，
    故答案为：0.15mol/L．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与计算能力、图象与反应对应关系判断能力的考查，注意根据图中盐酸的体积计算出NaOH、CO2的物质的量，判断CO2与NaOH反应过程，题目难度较大．

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