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    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（  ）
    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色
    D
    A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是
    A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化
    C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质
    D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是          __                             ，漂白粉在空气中变质的原因                                        （用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是                         ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的          倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是              ；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                             ；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
    A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中
    B．SO2气体通入BaCl2溶液中
    C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
    D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，没有污染，可反复使用等优点。

    (1)用此仪器不能反复进行的实验是       。
    A．NH4Cl固体受热分解
    B．KMnO4晶体受热分解
    C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
    (2)如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是                                                  ；如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色，此溶液可能是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（  ）
    A．CuCl2B．FeCl3C．AlCl3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是
    A．氯离子只有一部分参加反应
    B．氟离子只有一部分参加反应
    C．氟化银难溶于水
    D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
    (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。
    (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
    (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。
    (4)下列叙述正确的有________(填序号)。
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)
    A．①②B．②C．②③D．②③④

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